La ciencia y su mania de expandir las fronteras del conocimiento. ;)
Viendo las moléculas directamente
Para muchos pasó de largo la noticia pero para mi es genial poder ver una molécula con esta perfección:
IBM encontró la forma de ver mediante microscopio electrónico las uniones de una molécula en base a la variación de la energía y la densidad de electrones entre las uniones, el resultado es esta genial foto donde lo que se está viendo es una molécula de Hexabenzocoronene (C42H18).
Lo que me resulta genial es que la molécula real tenga tanta relación directa con el "modelo" utilizado en química para dibujarla, es que es lo lógico, hexágonos que son estructuras estables uniendo los átomos de carbono entre sí, perfecta imagen.
Este método se conoce como "Bond-Order Discrimination by Atomic Force Microscopy" y lo logran a una temperatura de -268°C, con este método estan analizando fullerenos y demás estructuras de carbón, seguramente a futuro nos servirán para muchas aplicaciones, algún otro día escribo sobre los fullerenos porque son más que interesantes.
Lo genial de este método es que si uno se pone a jugar en laboratorio con fullerenos podría ver cómo ha ido creando la molécula y así aprender más de cada compuesto nuevo sin pifiarle, básicamente lo estás viendo, no es sólo teoría, está realmente ahí!
En fin, porno para nerds duros esto, si algún lector puede comentarlo o explicarlo sin parecer un paper científico mejor
más data aquí y más fotos aquí
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Escrito por Fabio Baccaglioni
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Comentarios
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Mira vos de Copado! :D ja de lo del modelo que usan en quimica para dibujarla, si mal no recuerdo es por los angulos que se forman entre atomo y atomo al unirse para formar la molecula y la existencia de esos angulos se veian por las mismas propiedades opticas q presentaban... o algo asi.. jajaja espero no estar mandando fruta.. :P Pero muy bueno lo de IBM!!
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Noelia Gabriela Alcalde dijo:
Mira vos de Copado! :D ja de lo del modelo que usan en quimica para dibujarla, si mal no recuerdo es por los angulos que se forman entre atomo y atomo al unirse para formar la molecula y la existencia de esos angulos se veian por las mismas propiedades opticas q presentaban... o algo asi.. jajaja espero no estar mandando fruta.. :P Pero muy bueno lo de IBM!!
Fruta suficiente para mí que me estaba preguntando como es que "intuíamos" que las células son así. También puede ser que se hayan estudiado células más grandes (las hay no?).
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Ezk99 (out)
18/09/2012 - 10:11:36
Ete aquí arriba mío subproductos de la educación K :lol::lol: (va yo tampoco entiendo un carajo) Pero muy rico todo!
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Lo veo de nuevo y no dejo de impresionarme. Me acuerdo que dibujábamos los átomos con sus nucleos y electrones orbiando en diferentes niveles, como parte de una materia en la secundaria. Había que tener mucha imaginación entonces :D
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Damian
21/09/2012 - 11:44:58
Pero la puta madre q dejen de boludear ahi y nos aumenten el sueldo.............. XD
Jamas se me habria ocurrido que De verdad se veian asi las moleculas, excelente como siempre Fabio.
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mdquevedo
24/09/2012 - 14:15:52
Noelia Gabriela Alcalde dijo:
Mira vos de Copado! :D ja de lo del modelo que usan en quimica para dibujarla, si mal no recuerdo es por los angulos que se forman entre atomo y atomo al unirse para formar la molecula y la existencia de esos angulos se veian por las mismas propiedades opticas q presentaban... o algo asi.. jajaja espero no estar mandando fruta.. :P Pero muy bueno lo de IBM!!
Estas en en el camino correcto. los 109 grados de separacion del atomo de carbono tetraedrico (el 3D), los 120 del atomo de carbono plano (el 2D) y los 180 del atomo lineal.
Años lleyendo el Morrison y el Murray manuales de quimica organica.
MAMI MAMI! VES QUE NO ERAN FANTASIAS!!!!!!!!!!
jajajajaajajaja